"Quimica Quero Booom": Funções Inorgânicas ( Ácidos,Bases,Ácidos e Sais )

    Ácido

Definição:
        Função Química é portanto o grupo de compostos que embora diferentes,possuem propriedades químicas semelhantes.
Principais funções químicas inorgânicas: ácidos,bases,sais e óxidos.

Ácidos Segundo Arrheunius,é toda substância que em solução aquosa se ionizam formando um cation chamado Hidrogênio ionizavel (H⁺) (ou H₃O⁺ .
1.Ionização - reação entre moléculas que levará a produção de ions .

Alguns tipos de função ácido

A: HCl Cloreto de Hidrogênio
           Quando ocorre sua dissolução na água, há a produção de ácidos clorídrico.

    HCl(gás) Cloreto de Hidrogênio

    HCl (aquoso) Ácido Clorídrico

B: H₂SO_{4 Sulfato de Hidrogênio}
_{Trata-se de um composto corrosivo que na presença de água reage violentamente produzindo ácido sulfúrico.}
H₂SO_{4 Sulfato de Hidrogénio}
_quandoH₂SO_{4 for (aquoso) ele vai ser - ácido Sulfúrico}
As formulas são usadas tanto para ácidos como para os compostos que lhe dão origem.
-- Formula geral

    HxE                              Ou                       HxEgO₃

   Ex: H₂S                                                    Ex: H₂cO₃

_Propriedades

_{Sabor azedo - Conduz em solução aquosa mudam de cor}
_{Entram em contato com o bicarbonato de sódio provoca efervecencia.}
_{Reagem com bases formando água e sal.}

_{Quanto ao numero de átomos de Hidrogênio (ionizáveis)}

_{monoácido.....................................1hidrogênio}
_{diácidos...........................................2 hidrogênio}
_{triacidos...........................................3 hidrogênios}
_{tretacidos..........................................4 hidrogênio}

_{Classificação}
_{A- De acordo com o numero de elementos químicos.}
_Binário
_{ex: HBr}

_Tenario
_ex:H₃PO₄

_Quaternário
_{ex: H4Fe(CN)6}

_{B-Quanto a presença de oxigênio}
_{Hidróxidos - quando não tem oxigênio; Ex:HCN}
_{Oxiácidos - quando tem oxigênio;}

_{C- Quanto a volatividade}
_{volatividade vem da palavra volátil}
_{volátil: atomicidade (< 7) Ex: H2S}
₂₊₁₌₃
_{Fixo atomicidade (> 7)   Ex:}H₃PO₄
_3+1+4=8

_{D- Quanto atomicidade ou grau de ionização}

_{HIdrácidos- Forte :HI,HBr e HCl}
_{Moderado :Hf}
_{Fraca : Os demais}

_{Oxiácidos - Fraco : 2 ou 3 Ex:}H₂SO₄
_{Moderado : 1   Ex:}H₂PO₄
_{Fraco : 0}

Nomes dos ânios
   ácidos                                          ânions
      ídrico                      eto
     oso                          ito
     ico                           ato

     Bases
É toda substância,que em solução aquosa,que libera como ânions chamado hidróxila ou oxidrila (OH^-).

Nomes

Dá- se nome aos compostos que se originam delas.
         Exemplo: M(OH)m - hidróxido de metal
Basta colocar o nome do metal em frente á expressão hidróxido.
    Exemplo:
         KOH - Hidróxido de Potássio
             Fe(OH)_{2 -}_{Hidroxido de Ferro}II
Obs: Alguns elementos formam mais de um cátion e,por isso,deve-se representar com algarismo romano a valência do cátion.
Não se indica Nox fixo do metal no nome de seu hidróxido.

Nomes dados oas óxidos

Regra geral:

mono
di             óxido de (nome do elemento)
tri
tetra
penta
hex
hept

Oxigênio com Nox igual a -2 e o elemento com Nox fixo

óxido + nome do elemento

Solubilidade dos hidróxdos em água

Hidróxidos dos alcalinos - muito solúveis metal familia 1A e 2A

Totalmente solúveis → bases de metais alcalinos (1A) e o hidróxido de amônio (NH₄OH).

Parcialmente solúveis → bases de metais alcalinos terrosos (2A).

Praticamente insolúveis → bases dos demais metais.

Exceção: O Be(OH)₂ e Mg(OH)₂ (bases da família 2A) são praticamente insolúveis.

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

Quanto ao número de hidroxilas na fórmula da base

Dibase → duas hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

Tribase → três hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Mn(OH)₃

Tetrabase → quatro hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Mn(OH)₄, Sn(OH)₄, Pb(OH)₂₄

Quanto ao grau de dissociação (força das bases) Para que uma base se dissocie é necessário que esta base esteja dissolvida em água, com isso teremos:

É todo composto binário cujo elemento mais eletronegativo é o oxigênio.

A exceção é o fluor- único elemento mais eletronegativo que o xoigênio formando o composto (Floreto de oxigênio) que não é óxido.

Bases fortes → bases dos metais da família 1A e 2A.

Bases fracas → bases dos demais metais, Be(OH)₂, Mg(OH)₂ e NH₄OH.

Alunas Naiana e Mayara colegio Cieac turno vespertino 2º Ano turma 05 

Exceção: O hidróxido de amônio (NH₄OH) é uma base solúvel, mas que apresenta um pequeno grau de ionização, desta forma, esta base é classificada como solúvel e fraca.

Óxido

Óxidos são compostos binários em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2 e é o mais eletronegativo da fórmula tornado-o o mais potente elemento.

As propriedades de um óxido dependem das características esperticunstulares do elemento formador.

Classificação dos óxidos

classificação	formadores	exemplos
básicos	metais com nox +1 ou +2 e do grupo 1A e 2A	CaO, FeO, K₂O
ácidos ou anidridos	metais com nox +5, +6 e +7 e ametais com qualquer nox, exceto C⁺², N⁺¹ e N⁺²	SO₃, Cl₂O, Mn₂O₇
neutros	C⁺², N⁺¹ e N⁺²	NO, CO, N₂O
anfóteros	Os mais comuns são formados pelos metais Al, Mn, Zn, Pb e Sn	Al₂O₃, MnO₂, ZnO, PbO, SnO
salinos, mistos ou duplos	metais com nox médio +8/3	Pb₃O₄, Fe₃O₃

Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases.

Obs²: os óxidos mistos são a "soma" dos óxidos formados por um elemento, ou seja, é uma nuvem com todos os tipos de óxidos desse elemento:

FeO + Fe₂O₃ → Fe₃O₄

Nomenclatura dos óxidos

a) para qualquer óxido

prefixo + óxido de + prefixo + elemento

Exemplos:

$\ Fe_3O_4$ = tetróxido de triferro

$\ N_2O_3$ = trióxido de dinitrogênio

b) para elementos com nox fixo

óxido de + elemento

Exemplos:

$\ Na_2O$ - óxido de sódio

$\ Al_2O_3$ - óxido de alumínio

c) para elementos que não apresentam nox fixo

óxido + elemento + sufixo OU óxido de + elemento + nox em algarismo romano

Exemplos:

$\ FeO$ = óxido ferroso ou óxido de ferro II

$\ Fe_2O_3$ = óxido férrico ou óxido de ferro III

d) para óxidos ácidos (ou anidridos) apenas

anidrido + prefixo + elemento + sufixo

nox	prefixo	sufixo
+1 ou +2	hipo	oso
+3 ou +4	-	oso
+5 ou +6	-	ico
+7	(hi)per	ico

Exceções: para os elementos B⁺³, C⁺⁴ e Si⁺⁴ só se usa o sufixo "ico".
Exemplos:

$\ CO_2$ = anidrido carbônico

$\ Mn_2O_7$ = anidrido permangânico

Nomenclatura dos peróxidos

peróxido de + elemento

Exemplos:

$\ H_2O_2$ = peróxido de hidrogênio

$\ K_2O_2$ = peróxido de potássio

Nomenclatura dos superóxidos

superóxido de + elemento

Exemplo:

$\ NaOH2$ = superóxido de sódio

Sais

Sais são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de $\ H^{+}$ e pelo menos um ânion diferente de $\ OH^{-}$ . São definidos, muito limitadamente, como compostos binários resultante da reação de um ácido e uma base.
Obs: Quando dissolvidos em água, seus íons dissociados ganham mobilidade e se tornam condutores de eletricidade
Obs²: Como os sais são essencialmente iônicos

Classificação dos sais

a) de acordo com a presença de oxigênio

Sais halóides: não possuem oxigênio
- Exemplos: $\ NaI$ , $\ KBr$

Oxissais: possuem oxigênio
- Exemplos: $\ CaCO_3$ , $\ MgSO_4$

b) de acordo com a presença de H⁺ ou OH^-

Sal normal: é formado pela neutralização completa entre um ácido e uma base. Não possui nem H⁺ nem OH^-
- Exemplo: $\ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

Hidrogenossal ou hidroxissal: é formado numa reação de neutralização quando o ácido e a base não estão em proporção estequiométrica. Sendo assim, há uma neutralização parcial, sobrando H⁺ ou OH^-
- Exemplo (hidrogenossal): $\ H_2CO_3 + NaOH \rightarrow NaHCO_3 + H_2O$
- Exemplo (hidroxissal): $\ Mg(OH)_2 + HCl \rightarrow Mg(OH)Cl + H_2O$

Sal misto: o sal apresenta em sua fórmula mais de um cátion ou mais de um ãnion diferentes. É formado a partir da neutralização de um ácido por mais de uma base ou de uma base por mais de um ácido.
- Exemplo: $\ Al(OH)_3 + HCl + H_2SO_4 \rightarrow AlClSO_4 + 3 H_2O$